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高中化学 有机物及
反应速率
部分 课件
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第一节有机化合物的分类
第三章 晶体结构与性质-新人教[原创]
无机立体化学课件
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2009年高考化学试题分类汇编--
反应速率
化学平衡
包含3篇文档
2009年高考 化学反应速率 化学平衡试题分类汇编
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高三高考练习题2009年高考 化学反应速率 化学平衡试题分类汇编 新人教版
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量气法测定过氧化氢催化分解
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量气法测定过氧化氢催化分解反应速率系数 实验目的测定 H2O2 分解反应的速率系数和级数,并了解一级反应的特点。 实验原理H2O2 在没有催化剂存在时,分解反应进行得很慢,若用 KI 溶液为催化剂,则
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化学反应级数、速率常数和活化能的确定一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.学习测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率。 3.利用实验数据计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能
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浙江省温州一模高三化学分析会之(化学试卷之
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化学反应速率和化学平衡6.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学
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1温度是影响化学反应速率的主要因素,对于不同类型的反应,其影响程度是不相同的。1.4.1温度对单反应速率的影响及最佳温度1)温度对不同类型单反应速率的影响2)可逆放热反应的最佳温度曲线3)最佳温度的实
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吸附
反应速率
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第四章气固多相催化反应动力学基础反应动力学的重要参量:速率常数:可用来比较催化剂的活性;活化能:判断活性中心的异同;指前因子:用于求取活性中心的数目。气固多相催化反应步骤:反应物从气流扩散到催化剂表面
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反应速率方程
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随着空气中的二氧化硫的浓度的增加使得酸雨的浓度也在增加.结果,文物被腐蚀的速度也在加快.2.32.3(Chemical Kinetics (Chemical Kinetics——Chemical Re
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反应速率
化学平衡
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专题九。[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。。3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程;了解化学平衡常数的含义,能够 利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和 化学平衡的影响,认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研 究领域中的重要作用。。考点一。专题九。考点一。化学反应速率及其影响因素的深度剖析。本 1.“一式”的剖析与应用 专 题 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量,它用单位时间内 栏 目 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式如下: 开 Δn?B? 关。V Δc?B? v(B)= = Δt Δt。用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点: (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯 液体。。考点一。专题九。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速 率,且计算时取正值。。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意 义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)对于可逆反应,通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速 率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解 为净速率)。。考点一。专题九。(1)纯液体和固体浓度视为常数,它们的量的改变不会影响化 学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化, 故影响反应速率。。(2)对于固体、液体物质,由于压强改变时对它们的体积影响 很小,因而压强对它们浓度的影响可看作不变,压强对无气 体参加的化学反应的速率无影响。 (3)升高温度,不论吸热还是放热反应,也不论正反应速率还 是逆反应速率都增大。 (4)用催化剂催化的反应,由于催化剂只有在适
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酶促
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第三章酶Chapter Enzyme生物化学教研室庞秋霞第一节 酶的分子结构与功能 第一节 酶的分子结构与功能Section MolecularStructure 目前将生物催化剂分为两类:酶、核酶定
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